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Problema de ejemplo de masa molar

Problema de ejemplo de masa molar

Puede calcular la masa molar o la masa de un mol de un elemento o molécula si conoce la fórmula de la sustancia y tiene una tabla periódica o tabla de masas atómicas. Aquí hay algunos ejemplos trabajados del cálculo de la masa molar.

Cómo calcular la masa molar

La masa molar es la masa de un mol de una muestra. Para encontrar la masa molar, agregue las masas atómicas (pesos atómicos) de todos los átomos en la molécula. Encuentre la masa atómica para cada elemento utilizando la masa dada en la tabla periódica o tabla de pesos atómicos. Multiplique el subíndice (número de átomos) por la masa atómica de ese elemento y agregue las masas de todos los elementos en la molécula para obtener la masa molecular. La masa molar generalmente se expresa en gramos (g) o kilogramos (kg).

Masa molar de un elemento

La masa molar de sodio metal es la masa de un mol de Na. Puede buscar esa respuesta en la tabla: 22,99 g. Quizás se pregunte por qué la masa molar de sodio no es solo el doble de su número atómico, la suma de los protones y neutrones en el átomo, que sería 22. Esto se debe a que los pesos atómicos dados en la tabla periódica son un promedio de Los pesos de los isótopos de un elemento. Básicamente, el número de protones y neutrones en un elemento puede no ser el mismo.

La masa molar de oxígeno es la masa de un mol de oxígeno. El oxígeno forma una molécula divalente, por lo que esta es la masa de un mol de O2. Cuando busca el peso atómico del oxígeno, descubre que es 16.00 g. Por lo tanto, la masa molar de oxígeno es:

2 x 16.00 g = 32.00 g

Masa molar de una molécula

Aplica los mismos principios para calcular la masa molar de una molécula. La masa molar del agua es la masa de un mol de H2O. Sume las masas atómicas de todos los átomos de hidrógeno y agua en una molécula de agua:

2 x 1.008 g (hidrógeno) + 1 x 16.00 g (oxígeno) = 18.02 g

Para más práctica, descargue o imprima estas hojas de trabajo de masa molar: